问题：为什么HF难电离，HCl，HClO4易电离，
因为H-F键与H-Cl键中Cl对电子的吸引力弱于F，所以Cl上面的电子云密度会小于F上的，由于H+带正电性电子云密度越高负电荷越密集对H+的吸引力就越强H+就月难以得到电离，
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说的简单一点，就是F的氧化性太强了，把H抓的紧紧的．
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至于一般多元无氧酸的酸性弱于单元无氧酸的酸性还有其它的原因，以H2S的酸性弱于HCl为例由于S具有双重负电荷而Cl只具有一重负电荷，由于电荷吸引是无饱和性的所以S对H的吸引力大于Cl对H的吸引力，所以使得H2S的酸性小于HCl,而H-S-C三N是强酸。
如果你对为什么HF难电离，HCl，HClO4易电离，这个问题有好的意见或建议，请留言
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