问题：平衡常数为什么只与温度有关，和压强无关
楼上说得并不确切。平衡常数来自于标准摩尔反应吉布斯自由能变化(标态化学势的变化)。它是否与温度有关实际上对应于化学势标准状态的定义。
气相有2个自由度T、p，并非如楼上所说压强是温度的函数。压强和浓度成正比，可以代替浓度。定义标态化学势只是温度的函数，因为把浓度/压强作为变量，参考态就只剩T1个自由度了，与压强无关。
具体推导见
溶液里有3个自由度T、p、x，浓度与压强无关。把浓度作为变量，参考态就还有T、p2个自由度。
但对凝聚相，因为摩尔体积小，压强变化对化学势的影响大约只有气相的1/1000。事实上，如果把反应体系的非理想性考虑在内，这样的影响已经可以忽略不计了。因此，也可以认为溶液反应的平衡常数与压强无关，只与温度有关。
如果你对平衡常数为什么只与温度有关，和压强无关这个问题有好的意见或建议，请留言
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