问题：高手来解下化学题
K37ClO3+6H35CL==KCL+3CL2+3H2O
中K37ClO3中的Cl变为0价，6H35CL中的5个Cl变为0价，另一个价态不变
所以生成的KCL中的Cl为来自6H35CL中的一个，即KCl中含35Cl
所以A对B错
生成的3CL2中，6个Cl原子中5个是来自6H35CL，即分子量为35，1个是来自K37ClO3，即分子量为37，所以生成的3CL2的分子量=(5*35+37*1)/3=70.67小于71
所以C错
K37ClO3+6H35CL==KCL+3CL2+3H2O中
1个K37ClO3中的Cl（原来为+5价）变为0价，6H35CL中的5个Cl（原来为-1价）变为0价
所以转移的电子数为5e-
所以D错
所以选A
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